L'amidure de sodium, également connu sous le nom d'amidure de sodium ou d'ammoniac sodé, est une poudre cristalline blanche ou vert olive avec une odeur d'ammoniac. Sa formule chimique est NaNH2, son poids moléculaire est 39.01, son point de fusion est de 210℃, et son point d'ébullition est de 400℃. Il se décompose en sodium, azote et hydrogène lorsqu'il est chauffé à 500-600℃. Il réagit violemment avec l'eau pour former de l'hydroxyde de sodium et libérer de l'ammoniac gazeux. Il est légèrement soluble dans l'ammoniac liquide et réagit lentement avec l'alcool. Il absorbe rapidement le dioxyde de carbone et l'eau dans l'air et doit être stocké dans un récipient hermétique. Il peut dissoudre le magnésium métallique, le zinc, le molybdène, le tungstène ainsi que le quartz, le verre, les silicates et d'autres substances à l'état liquide. C'est un composé ionique composé du groupe amino NH-2, un groupe atomique de valence -1 formé par élimination d'un atome d'hydrogène des ions sodium et des molécules d'ammoniac. L'amidure de sodium est inflammable, explosif, corrosif et déliquescent. Étant donné que les groupes amino possèdent des doublets d'électrons non liants et se lient facilement aux protons, ils sont fortement hydrolysés dans l'eau, et leurs solutions aqueuses sont alcalines : NaNH2+H2O=NaOH+NH3. Il est soluble dans l'ammoniac liquide et l'éthanol chaud. La poussière est toxique. Provoque une irritation sévère de la peau, des yeux et du système respiratoire. Le contact avec la peau peut provoquer des brûlures corrosives. En synthèse organique, il est utilisé comme agent d'amination ; accélérateur de condensation ; agent déshydratant, agent déshalogénant ; initiateur de polymérisation et matière première pour la fabrication de l'hydrazine, du cyanure de sodium, de l'azoture, du cyanure, de l'hydrazine et de l'indigo. L'amidure de sodium s'oxyde facilement à l'air, et une couche de produits d'oxydation jaunes se forme à la surface. Certains de ces produits d'oxydation sont explosifs et peuvent exploser en raison du frottement ou de la chaleur. Lorsque l'amidure de sodium est chauffé à 300-330°C sous vide, il se décompose en azote, sodium, hydrogène et ammoniac. Par conséquent, il est conseillé de le stocker dans un flacon hermétique rempli d'une atmosphère inerte afin d'éviter tout contact avec l'air, l'eau ou le feu pour prévenir l'explosion et l'incendie. L'amidure de sodium réagit avec le monoxyde de carbone pour produire du cyanure de sodium, qui peut être utilisé pour produire du cyanure de sodium. L'amidure de sodium est généralement utilisé comme accélérateur de condensation, agent déshydratant, agent d'alkylation, etc. en synthèse organique. Dans l'industrie, l'amidure de sodium est obtenu par réaction du sodium fondu avec de l'ammoniac gazeux à 300-400°C. En laboratoire, il est obtenu par réaction du sodium et de l'ammoniac liquide en présence d'un catalyseur à température ambiante.

Propriétés chimiques

Informations de sécurité

Utilisation du produit

L'amidure de sodium, une base inorganique puissante et un nucléophile, est un réactif essentiel dans la synthèse organique sophistiquée. Son application principale est comme agent déprotonant puissant, fréquemment utilisé dans la production de composés éthynyles et pour l'isomérisation des alcynes. Dans l'industrie pharmaceutique, c'est un catalyseur essentiel pour la synthèse de la vitamine A, des antihistaminiques et des médicaments anti-infectieux. En outre, il joue un rôle vital dans l'industrie des colorants pour la fabrication de l'indigo synthétique et d'autres pigments spéciaux. En raison de sa forte réactivité, il est également employé dans la préparation du cyanure de sodium et comme initiateur de polymérisation spécialisé en science des matériaux.